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【无极2网上平台】氢氧化钠的性质(醋酸钠的性质)

氢氧化钠的性质(醋酸钠的性质)9 07:15·小王讲化学

《【无极2网上平台】氢氧化钠的性质(醋酸钠的性质)》

NaOH在无机化学中的作用

氢氧化钠(俗名火碱、烧碱、苛性钠)常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。易溶于水,溶解时放出大量热,其水溶液呈强碱性,具有碱的通性,能使酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、甲基橙试液变黄。

1.酸性氧化物都可跟NaOH反应生成含氧酸盐和水或生成酸式盐:

CO2少量:CO2+ 2NaOH == Na2CO3,

CO2过量:CO2+ NaOH == NaHCO3

SO2少量:SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O,

SO2过量:SO2+ NaOH == NaHSO3

SO3+ 2NaOH == Na2SO4+ H2O,

P2O5+6 NaOH == 2Na3PO4+3H2O

SiO2+ 2NaOH ==Na2SiO3+ H2O

2.强酸或弱酸都可跟NaOH反应生成盐和水;多元弱酸过量时,还会生成酸式盐:

H2SO4+ 2NaOH ==Na2SO4+ 2H2O

HClO+ NaOH==NaClO+H2O

H2SO3+ 2NaOH ==Na2SO3+ 2H2O,

H2SO3+ NaOH ==NaHSO3+H2O

H2S + 2NaOH == Na2S+ 2H2O,

H2S + NaOH == NaHS+ H2O

H2SiO3+ 2NaOH ==Na2SiO3+ 2H2O

3.铵盐能与NaOH溶液反应放出气体:

NH4++ OH-NH3↑+H2O (NH4+的特性检验反应)

4.NaOH作为沉淀剂可与许多金属离子发生反应生成各种颜色的沉淀:

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓(白色沉淀不溶于过量NaOH)

Al3++3OH-==Al(OH)3↓(白色沉淀可溶于过量NaOH)

Zn2++2OH-==Zn(OH)2↓(白色沉淀可溶于过量NaOH)

Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色沉淀不溶于过量NaOH,放置后转为灰绿色,最后转为红褐色)

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色沉淀不溶于过量NaOH)

Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓(蓝色沉淀不溶于过量NaOH)

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Ag++OH-== AgOH↓(白色沉淀不溶于过量NaOH,沉淀易转为暗褐色)

5.酸式盐都可跟 NaOH溶液反应:

(1)强酸酸式盐如NaHSO4等,NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O(H++OH-== H2O)

(2)弱酸酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4等,

NaHCO3+NaOH == Na2CO3+H2O (HCO3-+OH-==CO32-+H2O)

NaHS +NaOH == Na2S+H2O (HS-+OH-==S2-+H2O)

NaH2PO4+2NaOH ==Na3PO4+2H2O(H2PO4-+2OH-==PO43-+2H2O)

(3) 阴、阳离子均可反应的酸式盐如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、NH4HSO3等,

NaOH过量:Ca(HCO3)2+2NaOH == Na2CO3+2H2O+CaCO3↓

Ca2++2HCO3-+2OH-== CO32-+2H2O+CaCO3↓

NaOH不足量:Ca(HCO3)2+NaOH == NaHCO3+H2O+CaCO3↓

Ca2++HCO3-+OH-== H2O+CaCO3↓

Mg(HCO3)2+4NaOH == Na2CO3+2H2O+ Mg(OH)2↓

NH4HSO3+2NaOH==(加热)Na2SO3+2H2O+NH3↑

6.两性化合物都可跟NaOH反应:Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2

Al2O3+2OH-+3H2O ==2[Al(OH)4]-,Al(OH)3+OH-== [Al(OH)4]-

ZnO+2OH-+H2O ==[Zn(OH)4]2-,Zn(OH)2+2OH-== [Zn(OH)4] 2-

7.铝、硅单质能与NaOH反应放出气体:

2Al+2OH-+6H2O ==2[Al(OH)4]-+3H2↑,Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑

8.非金属单质与NaOH发生歧化反应:

Cl2等卤素单质(吸收余氯、除去溴苯中的溴单质)

Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O,Br2+2NaOH==NaBrO+NaBr+H2O

S单质(洗涤粘在试管中的硫单质) 3S+6NaOH(热)==Na2SO3+2Na2S+3H2O

9.非金属氧化物与NaOH发生歧化反应或归中反应:

2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

NO+NO2+2NaOH== 2NaNO2+H2O

10.某些复杂的反应NaOH作为碱性溶液参与反应:

如:亚硫酸钠碱性溶液中滴加碘水,碘水褪色:

SO32-+I2+2OH-===SO42-+2I-+H2O

向盐卤中加入NaClO和少量NaOH的方法可将Fe2+、Fe3+等除去:

2Fe2++ ClO-+4OH-+H2O===Cl-+2Fe(OH)3↓,Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

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